Pengertian Asam Basa Menurut Arrhenius. Teori ini pertama kali dikemukaan pada tahun 1884 oleh svate agust arrhenius menurut arrhenius definisi asam basa yaitu. Menurut arrhenius reaksi hcl dan nh 3 dalam fasa gas tidak dapat dikategorikan sebagai reaksi asam basa karena tidak membentuk ion h dan oh padahal kedua senyawa itu adalah asam dan basa.
Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air melepaskan ion oh. Menurut arrhenius larutan bersifat asam jika senyawa tersebut melepaskan ion hidronium h 3 o saat dilarutkan dalam air sebagai contohnya asam asetat ch 3 cooh yang dilarutkan dalam air melepaskan ion hidronium seperti reaksi berikut. Teori asam basa arrhenius.
Materi asam basa yang dipelajari antara lain.
Asam kuat diantaranya hcl hbr hi h2so4 hno3 dan hclo4. Contoh asam basa arrhenius. Teori asam basa arrhenius. Menurut teori asam basa arrhenius basa adalah senyawa yang di dalam air larutan dapat menghasilkan ion.